Этен перманганат калия серная кислота

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

12 Mn VII + 60 e – → 12 Mn II (восстановле́ние)

10 C -II – 60 e – → 10 C IV (окисление)

K Mn O 4 является окислителем, C 2 H 4 является восстановителем.

  • C 2 H 4
  • Названия: Этилен , ЭТЕН
  • Внешность (состояние): Бесцветный сжатый газ с характерным запахом
  • K Mn O 4Перманганат калия
    • Другие названия: Марганцовокислый калий , Марганцовка , KMnO4 . показать больше Калия перманганат , Хамелеон минеральный , Марганцевокислый калий , Калий марганцевокислый показать меньше
    • Внешность (состояние): Твердое (хрупкие кристаллы) ; Темные фиолетовые кристаллы
    • H 2 S O 4Серная кислота
      • Другие названия: Серная кислота концентрированная (> 51% and , H2SO4
      • Внешность (состояние): Жидкость ; Жидкость ; Не имеющая запаха бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость
        • K 2 S O 4
        • Названия: Сульфат калия , Сернокислый калий , K2SO4 , Калия сульфат
        • Внешность (состояние): От бесцветных до белого цвета кристаллы
      • Mn S O 4Сульфат марганца (II)
        • Другие названия: Сульфат марганца(II) , Сульфат марганца
        • H 2 O
        • C O 2Диоксид углерода
          • Другие названия: Углекислый газ , Углекислота , Двуокись углерода . показать больше Сухой лёд (в твёрдом состоянии) , Оксид углерода(IV) , Угольный ангидрид показать меньше
          • Внешность (состояние): Бесцветный газ ; Не имеющий запаха бесцветный сжатый сжиженный газ
          • 1) этен(этилен)+ перманганат калия + серная кислота —>

            2) этен(этилен)+вода+ перманганат калия——>

            3) этен(этилен)+ гидроксид калия + перманганат калия————>

            1)4KMnO4+ 5C2H4+6H2SO4=5 CH3COOH+ 4MnSO4+2 K2SO4+6H2O

            2) C2H4+KMnO4+H2O = C2H4(OH)2+MnO2+KOH

            3)C2H4+KOH+KMnO4=извини но не знаю даж вголову не приходит что получится

            Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

            Практическая работа № 2.

            Получение и свойства этена (этилена)

            Приборы и материалы:штатив, спиртовка, две пробирки, пробка с газоотводной трубкой, баритовая вода (Ba(OH) 2), перманганат калияKMnO4 .

            В пробирку поместите 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (А123) или маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки. Выделяющийся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени.

            Читайте также:  Сузуки гранд витара форум владельцев

            1. Чем отличаются реакции горения этена и этана?

            2. Как получают этен в лаборатории и промышленности? Напишите уравнения реакции.

            3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

            Ответы на вопросы:

            1. При сжигании этана расходуется больше кислорода (как считая на вес, так и на моль).
            горение этилена (этена):C2H4+ 3O2 → 2CO2 + 2H2O ;горение этана:2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O. Отличия в горении следующие: Этен горит ярко светящимся пламенем, а этан почти бесцветным. И причина светящегося пламени этена (в отличие от этана) – большая массовая доля углерода.

            2. В промышленности-при переработке нефти.

            В лаборатории– нагреванием этанола (этилового спирта) с серной кислотой.

            В промышленности: 2СН4=(температура 100 град)=С2Н4+2Н2

            В лаборатории: С2Н2+Н2=С2Н4
            С2Н5ОН=(температура, конц серная кислота)=С2Н4+Н2О
            С2Н4Cl2+Zn=ZnCl2+C2H4
            C4H9Cl+KOH(Спирт.р-р)=KCl+H2O+C4H8

            3.Потому что окисляется по двойной связи, это качественная реакция. Взаимодействует с ними по месту разрыва двойных связей с образованием б/ц вещества. Этилен взаимодействует с раствором Ba(OH)2 и KMnO4поэтому исходная окраска реагентов исчезает, происходит их обесцвечивание. Реакция присоединения или бронирования: CH2 =CH2 + Br → CH2 Br – CH2 Br (1,2 – дибромэтан)

            Свойства бензола.

            Приборы и материалы:пробирки хим. бензола, Ba(OH)2 , KMnO4 .

            Ход работы:В две пробирки налейте по 5—6 капель бензола. В одну из них добавьте 1—2 мл бромной воды, а в другую — 1—2 мл раствора перманганата калия. Встряхните обе пробирки. Отметьте наблюдения.

            1. Почему растворы бромной воды и перманганата калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?

            2. Почему в пробирке с бромной водой при добавлении бензола желтая окраска перешла в верхний бензольный слой, а в пробирке с перманганатом калия окрашенным остался нижний водный слой?

            Ответы на вопросы:

            1. Потому что бензол обладает весьма прочной энергетически выгодной структурой, и крайне неохотно вступает в химические реакции, в частности не реагирует с бромной водой и перманганатом калия.

            2. Из бромной воды бром переходит в верхний слой бензола и окрашивает его. Растворимость брома в бензоле больше, чем растворимость брома в воде. При данных условиях бром не вступает в реакцию с бензолом. Во вторую пробирку с бензолом прильем раствор перманганата калия. Здесь мы также не замечаем протекания химической реакции. Бензол не дает реакций, характерных для непредельных углеводородов. Бензол не присоединяет бром и не окисляется раствором перманганата калия.

            Читайте также:  1С форма подбора документов

            Практическая работа № 3.

            Растворимость спиртов в воде

            В отдельные пробирки прилейте по 1—2 мл этилового и изоамилового (изопентилового) спиртов. Добавьте к ним по 2—3 мл воды и взболтайте. Отметьте, что этиловый спирт полностью растворился в воде, а изоамиловый спирт отделяется при отстаивании в виде маслянистого слоя над водой.

            1. В чем причина различного «поведения» спиртов в воде?

            2. Почему изоамиловый спирт отслаивается над водой, а не наоборот?

            3. Какие органические жидкие вещества при смешивании с водой будут отслаиваться над водой?

            Получение глицерата меди

            В пробирку налейте около 1 мл 10% -ного раствора сульфата меди(П) и добавьте немного 10% -ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди(П).

            К полученному осадку добавьте по каплям глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор темно-синего цвета.

            1. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди(П)? Напишите уравнение этой реакции.

            2. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди(П) осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди(П).

            3. Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди(П)?

            Окисление этилового спирта хромовой смесью

            В пробирке смешайте 2 мл 5% -ного раствора дихромата калия, 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени горелки до начала изменения цвета. При этом ощущается характерный запах уксусного альдегида, образующегося в результате реакции.

            1. Почему цвет раствора меняется с оранжевого до синевато-зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта.

            2. Можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную?

            Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны

            Читайте также:  Фон для шапки сайта

            Реакция «серебряного зеркала»

            В пробирку, содержащую 1 мл формалина (водный раствор формальдегида), прибавьте несколько капель аммиачного раствора оксида серебра. Пробирку слегка нагрейте на газовой горелке.

            1. Что наблюдается в пробирке?

            2. Почему поверхность стекла становится зеркальной?

            3. Напишите уравнение реакции.

            Окисление бензальдегида кислородом воздуха

            Каплю бензальдегида поместите на часовое стекло и оставьте на воздухе. Через 15—30 мин отметьте образование белых кристаллов по краям капли.

            Какое соединение образуется в результате взаимодействия бензальдегида с кислородом воздуха? Напишите уравнение реакции.

            Получение ацетона из ацетата натрия

            В сухую пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите около 0,1 г безводного (прокаленного) ацетата натрия и закрепите ее в штативе горизонтально. Нижний конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой. Сначала наблюдается плавление ацетата натрия, затем вспучивание соли и выделение паров ацетона, который концентрируется в пробирке с водой. Через несколько секунд реакция прекращается. В пробирке с водой ощущается характерный запах ацетона. После того как пробирка с ацетатом натрия остынет, добавьте в нее 1 каплю концентрированной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемое явление.

            1. С помощью какой реакции вы получили ацетон? Запишите ее уравнение.

            2. Что наблюдается при добавлении соляной кислоты в колбу с реакционной смесью? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

            Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

            Лучшие изречения: На стипендию можно купить что-нибудь, но не больше. 9138 – | 7301 – или читать все.

            91.146.8.87 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

            Отключите adBlock!
            и обновите страницу (F5)

            очень нужно

            Добавить комментарий

            Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *