Составить электронный баланс zn hcl

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Zn 0 – 2 e – → Zn II (окисление)

2 H I + 2 e – → 2 H 0 (восстановле́ние)

Zn является восстановителем, H Cl является окислителем.

  • Zn
  • Названия: Цинк , Порошок цинка , Zn
  • Внешность (состояние): От серого до голубого порошок
  • H Cl
    • Названия: Соляная кислота , Хлороводород , Хлорид водорода . показать больше HCl , НСl , СОЛЯНАЯ КИСЛОТА показать меньше
    • Внешность (состояние): Бесцветная жидкость ; Бесцветный газ ; Бесцветный сжатый сжиженный газ с резким запахом
      • Zn Cl 2
      • Названия: Хлорид цинка
      • Внешность (состояние): Белое гигроскопичное не имеющее запаха твердое вещество в различных формах
    • H 2
      • Названия: Молекула водорода , Водород , Диводород
      • Внешность (состояние): Не имеющий запаха бесцветный сжатый газ
      • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

        Восстановление: 2 1
        2H+ + 2e− = H2 2
        Окисление: 2 1
        Zn − 2e− = Zn2+

        2H+ + Zn = H2 + Zn2+

        Zn + 2HCl –> ZnCl2 + H2

        Zn⁰ – 2e = Zn²⁺ |1|восстановитель

        2H⁺ + 2e = H2⁰ |1|окислитель

        Другие вопросы из категории

        РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
        А)AlCl3 (р-р)+NH3(р-р)
        Б)Al(OH)3+HCl(р-р)
        В)Al(OH)3+NaOH(р-р)
        ПРИЗНАК ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
        1)образование осадка
        2)растворение осадка
        3)выделение газа
        4)изменение окраски раствора

        только электронный коффицент

        а) Н+ОН=Н2О
        б) Zn +S = ZnS (выпадает в осадок)

        Читайте также

        определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) определите пожалуйста степень окисления серы в следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте пожалуйста обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) пожалуйста напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.

        Читайте также:  Установщик обнаружил ошибку 0x8007000d

        Cl2+H20 -> HCL+O2
        2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
        3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
        C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
        4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
        5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
        P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
        6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
        7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
        Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
        8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
        9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
        MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
        10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
        11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
        12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
        13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
        14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
        15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у

        2)2H2+O2 –>2H2O
        H2(0) -2e- -> 2H+ I 2
        O2 + 4e- -> 2O(-2) I 1

        3)2KMnO4–>O2+MnO2+K2MnO4
        Mn(+7) +3e- -> Mn(+4)
        Mn(+7) +5e- -> Mn(+2)
        2O(-2) -4e- -> O2(0)

        4)CaCO3+2HCl–>CaCl2+CO2+H2O – не является окислительно-восстановительной

        1) Zn(0) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl2(-) + H2(0)
        Zn(0) -2e =Zn(2+) восстановитель (процесс окисления)
        H(+) +1e = H(0) окислит (пр восст)

        2)2H2(0)+O2(0) = 2H2(+)O(2+)
        H -1e =H(+) восст (окислен)
        O +2e = O(-2) о (в)

        3)2K(+1)Mn(+7)O4(2-) = O2(0) + Mn(+4)O2(-2) + K2(1+)Mn(+6)O4(2-)
        O(2-) -2e = O(0) в(о)
        Mn(+7) +3e = Mn(+4) о(в)

        Читайте также:  Сужено изображение по горизонтали

        4) Ca(+2)C(+4)O3(-2) + 2H(+)Cl(-) = Ca(2+)Cl(-) + C(+4)O2(-2) = H2(+)O(-)
        Эта рөя не окисл ө восст? т.к степень окислен не изменяется

        PS Там могут быть ошибки в схеме (самой р-ии) где +2 и 2+, я уже не помню

        Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.

        Оцените статью
        Добавить комментарий

        Adblock detector